Главная / Заболевания / Иодид натрия. Йодид натрия Аналитические реакции на иодид-ион

Иодид натрия. Йодид натрия Аналитические реакции на иодид-ион

149,89424 г/моль Плотность 3,67 г/см³ Термические свойства Т. плав. 660 °C Т. кип. 1304 °C Классификация Рег. номер CAS 7681-82-5 Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Иоди́д на́трия , иодистый натрий, NaI - натриевая соль иодоводородной кислоты .

Физические свойства

При нормальных условиях - белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением йода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине.

Химические свойства

\mathsf{2NaI + 2KMnO_4 + 2KOH \ \longrightarrow{}\ I_2 + 2K_2MnO_4 + 2NaOH }

также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты :

$\mathsf{6NaI + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 \longrightarrow{}\ 3I_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3Na_2SO_4 + 7H_2O }$

Использование

Химический синтез

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

$\mathsf{RCl + NaI \rightarrow RI + NaCl}$

Ядерная физика

Кристаллы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием , NaI(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц , прежде всего в калориметрах . Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) - один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом , достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов).

Источники света

Растворимость

Растворимость NaI в различных растворителях
(грамм NaI / 100 грамм растворителя при 25 °C)

H 2 O	184
Жидкий аммиак	162
Жидкий диоксид серы	15
Метанол	62.5 - 83.0
Муравьиная кислота	61.8
Ацетонитрил	24.9
Ацетон	28.0
Формамид	57 - 85
Ацетамид	32.3
Диметилформамид	3.7 - 6.4

Напишите отзыв о статье "Иодид натрия"

Литература

Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. - М .: Большая Российская Энциклопедия, 1992. - 639 с. - 50 000 экз. - ISBN 5-85270-039-8 .

См. также

Примечания

Отрывок, характеризующий Иодид натрия

Через три недели после своего последнего вечера у Ростовых, князь Андрей вернулся в Петербург.

На другой день после своего объяснения с матерью, Наташа ждала целый день Болконского, но он не приехал. На другой, на третий день было то же самое. Пьер также не приезжал, и Наташа, не зная того, что князь Андрей уехал к отцу, не могла себе объяснить его отсутствия.
Так прошли три недели. Наташа никуда не хотела выезжать и как тень, праздная и унылая, ходила по комнатам, вечером тайно от всех плакала и не являлась по вечерам к матери. Она беспрестанно краснела и раздражалась. Ей казалось, что все знают о ее разочаровании, смеются и жалеют о ней. При всей силе внутреннего горя, это тщеславное горе усиливало ее несчастие.
Однажды она пришла к графине, хотела что то сказать ей, и вдруг заплакала. Слезы ее были слезы обиженного ребенка, который сам не знает, за что он наказан.
Графиня стала успокоивать Наташу. Наташа, вслушивавшаяся сначала в слова матери, вдруг прервала ее:
– Перестаньте, мама, я и не думаю, и не хочу думать! Так, поездил и перестал, и перестал…
Голос ее задрожал, она чуть не заплакала, но оправилась и спокойно продолжала: – И совсем я не хочу выходить замуж. И я его боюсь; я теперь совсем, совсем, успокоилась…
На другой день после этого разговора Наташа надела то старое платье, которое было ей особенно известно за доставляемую им по утрам веселость, и с утра начала тот свой прежний образ жизни, от которого она отстала после бала. Она, напившись чаю, пошла в залу, которую она особенно любила за сильный резонанс, и начала петь свои солфеджи (упражнения пения). Окончив первый урок, она остановилась на середине залы и повторила одну музыкальную фразу, особенно понравившуюся ей. Она прислушалась радостно к той (как будто неожиданной для нее) прелести, с которой эти звуки переливаясь наполнили всю пустоту залы и медленно замерли, и ей вдруг стало весело. «Что об этом думать много и так хорошо», сказала она себе и стала взад и вперед ходить по зале, ступая не простыми шагами по звонкому паркету, но на всяком шагу переступая с каблучка (на ней были новые, любимые башмаки) на носок, и так же радостно, как и к звукам своего голоса прислушиваясь к этому мерному топоту каблучка и поскрипыванью носка. Проходя мимо зеркала, она заглянула в него. – «Вот она я!» как будто говорило выражение ее лица при виде себя. – «Ну, и хорошо. И никого мне не нужно».
Лакей хотел войти, чтобы убрать что то в зале, но она не пустила его, опять затворив за ним дверь, и продолжала свою прогулку. Она возвратилась в это утро опять к своему любимому состоянию любви к себе и восхищения перед собою. – «Что за прелесть эта Наташа!» сказала она опять про себя словами какого то третьего, собирательного, мужского лица. – «Хороша, голос, молода, и никому она не мешает, оставьте только ее в покое». Но сколько бы ни оставляли ее в покое, она уже не могла быть покойна и тотчас же почувствовала это.
В передней отворилась дверь подъезда, кто то спросил: дома ли? и послышались чьи то шаги. Наташа смотрелась в зеркало, но она не видала себя. Она слушала звуки в передней. Когда она увидала себя, лицо ее было бледно. Это был он. Она это верно знала, хотя чуть слышала звук его голоса из затворенных дверей.

Иодид натрия NaI. Бесцветные прозрачные кристаллы. Хорошо растворяется в воде и спирте. Существует ряд кристаллогидратов (NaJ . 2Н 2 О, NaJ . 5Н 2 О и др.) и полииодиды NaI 3 и NaI 5 . Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 о С равна 126,9 Cм. см 2 /моль .

Температура кипения: 1300 ºC

Температура плавления: 651° С

Плотность: 3.66

Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 179,320

Получение.

Натрий йодистый (йодид натрия) получают взаимодействием I2 или иодо-воздушной смеси с растворами едкого натра с последующим восстановлением образовавшегося NaIO3 сероводородом, перекисью водорода или др., реакцией едкого натра, содой или сульфатом натрия с иодистоводородной кислотой.

Качественный анализ.

Аналитические реакции на катион натрия.

1. Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция - ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOН + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 · 9 H 2 O + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов K + , катионы тяжёлых металлов (Hg 2 2+ , Hg 2+ , Sn 2+ , Sb 3+ , Bi 3+ , Fe 3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).

3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).

Error: Reference source not found

Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K + , NH 4 + , Ag +).

4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.

NaCl + K
Na + KCl

Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na + ; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH 4 + , Mg 2+ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO 3 .

K + HCl
KCl + H 3 SbO 4 + 2 H 2 O

H 3 SbO 4
HSbO 3  + H 2 O

3.2. Аналитические реакции на иодид-ион.

1. С групповым реагентом - раствором AgNO 3 (ГФ).

Методика: к 2 каплям раствора иодида, подкисленного азотной кислотой, добавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра, образуется жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в растворе аммиака и разведённой HNO 3 .

2. С хлоридом железа(III) или нитритом натрия в кислой среде (экстракционный способ) (ГФ).

2 I - + 2 Fe 3+
I 2 + 2 Fe 2+

2 I - + 2 NO 2 - + 4 H +
I 2 + 2 NO + 2 H 2 O

Методика : К 2-3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, прибавляют 1-2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 см 3 хлороформа, 2-3 капли раствора хлорида железа(III) или нитрита натрия, энергично встряхивают. Хлороформный слой окрашивается в розовато-фиолетовый цвет. При добавлении раствора крахмала появляется синяя окраска.

ПРИМЕЧАНИЕ: обнаружению иодид-ионов с хлоридом железа(III) мешают тиоцианат- и ацетат-ионы.

Нитритом натрия можно открыть иодид-ионы капельным методом:

Методика : на фильтровальную бумагу наносят последовательно по 1 капле растворов крахмала, 2 моль/дм 3 СН 3 СООН, иодида и KNO 2 . Наблюдают синее пятно или кольцо.

Реакция с нитритом натрия в кислой среде специфична и позволяет обнаружить иодид-ионы в присутствии хлорид-, бромид-, ацетат- ионов..

3. С концентрированной серной кислотой (ГФ).

2 HI + H 2 SO 4(конц.)
I 2  + SO 2  + 2 H 2 O

Методика : при нагревании 0,1 г вещества с 1 см 3 концентрированной H 2 SO 4 выделяются фиолетовые пары иода.

4. С хлорамином Б (хлорной водой) с выделением молекулярного иода.

5. С солями свинца(II) с образованием жёлтого осадка.

2 I - + Pb 2+
PbI 2 

Количественный анализ.

3.1. Аргентометрия.

Определение массовой доли йодида натрия в растворе аргентометрическим методом Фаянса (вариант прямого титрования)

Определение основано на осаждении йодид-ионов раствором нитрата серебра в уксуснокислой среде в присутствии адсорбционного индикатора эозина.

1. K I + AgNO 3  Ag I  + KNO 3

2. {(Ag I ) n n I - (n-x) K} x-  xK +

3. [(AgI) n ] 

4. {(AgI) n nAg + (n-x) NO 3 - } x+ х NO 3 -

в конечной точке титрования:

5. {(Ag I ) n nAg + (n-x) Jnd - } x+  x NO 3 -

М (KI) = 166,01 г/моль

М (NaI) = 149,89 г/моль

Методика: Точный объём раствора йодида калия (индивидуальное задание) помещают в колбу для титрования, прибавляют 2-3 капли раствора индикатора эозина, 10 капель разведённой (30%) уксусной кислоты и титруют 0,05 М раствором нитрата серебра до окрашивания осадка в ярко-розовый цвет.

Применение.

Натрий йодид (Натрий йодистый) применяется для производства монокристаллов, в фармацевтической промышленности и медицине в ветеринарии и сельском хозяйстве как сцинтиллятор, компонент электролита в химичекских источниках тока и электрохимических преобразователях и др.

Список литературы.

Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;

Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;

«Большая советская энциклопедия»;

Натрия йодид (Natrii iodidum)

Состав

Фармакологическое действие

Показания к применению

Способ применения

Побочные действия

Противопоказания

Форма выпуска

Условия хранения

Синонимы

Действующее вещество:

Авторы

Ссылки

Официальная инструкция для препарата Натрия йодид.
Современные лекарственные препараты: полное практическое руководство. Москва, 2000. С. А. Крыжановский, М. Б. Вититнова.

Натрия йодид

Фармакопейными препаратами йодидов являются

Натрия йодид

Natrii iodidum Nal M. м. 149,89

Калия йодид Kalii iodidum KI М. м. 166,01

Оба препарата представляют собой кристаллические порош-ки белого цвета.

Применяют йодиды как носители йода при гипертиреозе,

эндемическом зобе.

Если пища или вода не содержит достаточного количества йода, как это бывает в некоторых горных местностях, то у мест-ного населения появляется заболевание - кретинизм или зоб-ная болезнь. Назначают йодиды в виде растворов (микстур)" для применения внутрь.

Способы получения галогенидов. Натрия хло-рид- единственный из галогенидов, который широко распрост-ранен в природе в виде массивных отложений каменной соли. Она и является основным источником для получения фармако-пейного препарата. Водные солевые растворы выпаривают, пос-ле чего натрия хлорид подвергают очистке от сопровождающих его примесей. В конечном итоге натрия хлорид перекристалли-зовывают из воды, насыщенной концентрированной хлороводо-родной кислотой, в которой он плохо растворим.

Более чистый препарат можно получить путем обработки карбоната натрия или соответственно калия х. ч. хлороводород-ной кислотой.

Сопутствующий продукт реакции (СОг) летуч и поэтому натрия (калия) хлориды получаются чистыми.

Бромиды и йодиды получаются совершенно однотипно. В промышленности их получают следующим образом: железные стружки обрабатывают водой и добавляют бром или соответ-ственно йод. При этом образуется бромид (йодид) железа (FeBr 2 или Fel 2). Затем к реакционной массе снова добавляют Br,(I,).

Осадки гидроокисей железа отфильтровывают. Из фильтра-та после выпаривания выкристаллизовывается натрия бромид или соответственно натрия йодид.

Для получения калия бромида и калия йодида вместо соды берут поташ К2СО3.

Подлинность всех этих препаратов (хлоридов, броми-дов, йодидов) определяется по катиону Na+ и К + и по соответ-ствующему аниону С1~, Вг~, I - .

Натрий-ион обычно обнаруживают по окраске пламени в желтый цвет. Из химических реакций ГФ X приводит реакцию с цинкуранилацетатом - в присутствии Na+ выделяется желтый кристаллический осадок.

Калий-ион определяется по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет, а если смотреть на пламя через синее стек-ло, оно кажется окрашенным в пурпурно-красный цвет.

Из химических реакций применяются:

а) реакция с винно-камениой кислотой в присутствии аце-тата натрия.

Во избежание растворения осадка гидротартрата калия в образовавшейся минеральной кислоте (НС1) ее связывают аце-татом натрия;

б) реакция с раствором кобальтинитрита натрия (гексанит-

рокобальт натрия).

Реакцию проводят в уксуснокислой среде при потираний па-лочкой о стенки сосуда.

Этой реакцией можно обнаружить калий-ион только в отсут-ствии NH4 + -hohob, которые с этим реактивом также дают оса-док. Поэтому, прежде чем исследовать соли калия данной реак-цией, их следует прокалить для удаления возможных примесей солей аммония.

Для подтверждения подлинности анионов С1 - , Вг~, I - ГФ X приводит две основных реакции:

а) реакция с раствором нитрата серебра в присутствии азотной кислоты; при действии на хлориды, бромиды, йодиды раствором нитрата серебра в присутствии азотной кислоты об-разуются творожистые осадки, соответственно:

Реакцию проводят в присутствии азотной кислоты, которая не растворяет осадки галогенидов серебра.

Так как хлориды и бромиды серебра иногда бывает трудно отличить по цвету, рекомендуется испытывать растворимость этих осадков в растворах аммиака и карбоната аммония

Хлорид серебра легко растворяется в разбавленных раство-рах аммиака и карбоната аммония с образованием соответст-вующих растворимых комплексов.

Бромид серебра трудно растворим в разбавленных раство-рах аммиака и растворяется только в концентрированных рас-творах, а в растворе (гШ^гСОз совсем не растворяется.

Иодид серебра не растворяется ни в растворах аммиака, ни в растворе (МН^аСОз.

б) реакция окисления галогенид-ионов (С1~, Br~, I -) до элементарного галогена; галогенид-ионы в кислой среде явля-ются восстановителями и сами способны окисляться до свобод-ного галогена. Это свойство используется для определения под-линности бромидов и йодидов.

К раствору бромида или йодида (NaBr, Nal) добавляют ми-неральную кислоту, например хлороводородную, хлороформ и окислитель. Обычно в случае бромидов в качестве окислителя добавляют хлорамин, а в случае йодидов - нитрит натрия NaN0 2 или хлорид окисного железа FeCl 3 . Реакционную массу встряхивают и дают отстояться. Хлороформный слой в случае бромидов окрашивается в желтый цвет (Вг 2), а в случае йоди-дов- в фиолетовый (1 2).

Хлориды (NaCl, KCI) также окисляются до свободного хло-ра, но так как хлор летуч, эта реакция не является удобной для подтверждения подлинности хлоридов и не рекомендуется ГФ X.

Часто для открытия бромидов и йодидов применяют брома-ты (ЫаВгОз) и соответственно йодаты (NaI0 3), которые, являясь окислителями, в кислой среде окисляют Вг~ и 1~ до свободного брома и соответственно йода. Реакцию проводят в присутствии хлороформа, который окрашивается в желтый (Вг 2) и соответственно в фиолетовый цвет (Ь).

Испытание на чистоту. Для натрия и калия хлори-дов ГФ X требует отсутствия примесей солей магния, бария, аммония.

В натрия хлориде не допускаются примеси солей калия, а в калия хлориде - солей натрия, так как калий и натрий явля-ются антагонистами по действию.

Такие примеси, как кальций, железо, тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк, ГФ X допускает в препаратах натрия и ка-лия хлорида в пределах эталонов, так как допустимый предел этих примесей не влияет на терапевтический эффект препара-тов и не вызывает никаких побочных явлений.

В бромидах не допускаются примеси бария, кальция, брома-тов, йодидов (токсичные).

Примесь растворимых солей бария и кальция определяется добавлением к раствору препарата разбавленной серной кисло-ты. При наличии Ва 2+ и Са 2+ будет наблюдаться помутнение раствора вследствие образования нерастворимых солей каль-ция и бария (CaS04 и BaSO-i).

Примесь йодидов определяется добавлением к раствору пре-парата окислителя, например хлорида железа.

При добавлении хлороформа выделившийся йод окрасит его в фиолетовый цвет.

Наиболее опасной примесью являются броматы вследствие своей токсичности. Обнаружить их в бромидах можно добавле-нием хлороводородной кислоты. При наличии примеси брома-тов будет выделяться свободный бром, который окрасит рас-твор в желтый цвет.

Примеси сульфатов, тяжелых металлов и мышьяка допуска-ются в бромидах в пределах эталонов.

В йодидах могут быть примеси карбонатов, цианидов, нит-ратов, йодатов, растворимых солей бария. Все эти примеси ядо-виты и поэтому содержание их в препаратах не допускается.

Примесь нитратов открывается путем восстановления их до аммиака, который обнаруживается органолептически или по посинению влажной красной лакмусовой бумажки.

Примесь цианидов определяется по образованию берлинской лазури.

Количественное содержание хлоридов и бромидов ГФ X рекомендует определять методом аргентометрии (по ме-тоду Мора). Точная навеска препарата в нейтральной или сла-бощелочной среде титруется раствором нитрата серебра до коричневато-красного цвета осадка по индикатору КгСг0 4 .

Аналогично протекает реакция с бромидами.

Иодиды нельзя определять методом Мора, так как титрова-ние их сопровождается образованием коллоидных систем йодй-да серебра и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования. Поэтому йодиды определяются титрованием нитратом серебра с применением адсорбционных индикаторов, являющихся солями слабых органических кислот, например ди-натриевая соль флуоресцеина (I) или эозинат натрия (II).

По мере титрования йодида нитратом серебра образуется коллоидный осадок Agl, частицы которого обладают большой адсорбционной способностью. Заряженные положительно, они адсорбируют на своей поверхности отрицательно заряженные анионы индикатора и в эквивалентной точке вызывают измене-ние цвета поверхности осадка Agl от желтого до розового.

Хранение. Хлориды, бромиды, йодиды следует хранить в условиях, предупреждающих окисление этих препаратов: в хо-рошо закупоренных банках, в сухом месте. Иодиды и бромиды обычно хранят в банках из оранжевого стекла, так как свет стимулирует процессы окисления.

Наименование:

Натрия йодид (Natrii iodidum)

Фармакологическое действие:

Влияет на синтетическую функцию (образование гормонов) щитовидной железы, тормозит образование тиреотропного гормона передней доли гипофиза (гормонов гипофиза, регулирующих функцию щитовидной железы), рефлекторно повышает секрецию бронхиальных желез (отделение мокроты), обладает протеолитическими (расщепляющими белки) свойствами. При местном применении проявляет антисептическую (обеззараживающую) активность. Важным свойством натрия йодида является его способность предупреждать накопление радиоактивного йода в щитовидной железе и обеспечивать ее защиту от действия радиации.

Показания к применению:

Применяют как препарат йода при гипертиреозе (заболевании щитовидной железы), эндемическом зобе (заболевании щитовидной железы вследствие пониженного содержания йода в воде), для подготовки к операциям при выраженных формах тиреотоксикоза (заболевания щитовидной железы, обусловленного ее повышенной функцией), при воспалительных заболеваниях дыхательных путей, бронхиальной астме, при глазных заболеваниях (катаракта, помутнение роговицы /прозрачной оболочки глаза и стекловидного тела, кровоизлияния в оболочки глаза), а также при грибковых поражениях конъюнктивы (наружной оболочки глазного яблока) и роговицы. Профилактика радиоактивного поражения щитовидной железы. Применяют также в качестве вспомогательного средства у пациентов сифилисом.

Методика применения:

Внутрь по 0,3-1^-3-4 раза в день, при поздних сифилитических изме1чениях зрительного нерва и при актиномикозе легких (грибковом заболевании легких) внутривенно по 5-10 мл 10 % раствора через 1-2 дня (всего 8-12 вливаний).

Нежелательные явления:

Возможны явления йодизма (неинфекционного воспаления слизистых оболочек в местах выделения йода при передозировке) или индивидуальной непереносимости препаратов йода - насморк, крапивница и др.

Противопоказания:

При приеме внутрь: туберкулез легких, нефриты (воспаление почки), фурункулез (множественное гнойное воспаление кожи), угревые сыпи, хроническая пиодермия (гнойное воспаление кожи), геморрагические диатезы (повышенная кровоточивость), крапивница, беременность, повышенная чувствительность к йоду.

Форма выпуска препарата:

Условия хранения:

В темном месте.

Синонимы:

Натрий йодистый.

Состав:

Белый кристаллический порошок без запаха, соленый на вкус. На воздухе сыреет с разложением и выделением йода. Легко растворим в воде (1:0,6), спирте (1:3), глицерине (1:2). Водные растворы стерилизуют при температуре + 100 *С в течение 30 мин или +120 *С в течение 20 мин.

Препараты аналогичного действия:

Микстура противоастматическая (по прописи Траскова) Микройод (Microiodum) Антиструмин (Antistruminum) Йод (lodum) Йода спиртовой раствор 5 % (Solutio lodi spirituosa 5 %)

Уважаемые врачи!

Если у вас есть опыт назначения этого препарата своим пациентам -- поделитесь результатом (оставьте комментарий)! Помогло ли это лекарство пациенту, возникли ли побочные эффекты во время лечения? Ваш опыт будет интересен как вашим коллегам, так и пациентам.

Уважаемы пациенты!

Если вам было назначено это лекарство и вы прошли курс терапии, расскажите -- было ли оно эффективным (помогло ли), были ли побочные эффекты, что вам понравилось/не понравилось. Тысячи людей ищут в Интернет отзывы к различным лекарствам. Но только единицы их оставляют. Если лично вы не оставите отзыв на эту тему -- прочитать остальным будет нечего.

Большое спасибо!